【高中化学】25℃时，相同体积相同pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别
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由图可以，酸性：HX> HY >HZ
A，错，酸性越强，对水的电离抑制作用越大，水的电离程度越小
B，错，反应
C，错，c(HX)/c(X-)=c(H+)/K(HX) c(HY)/c(Y-)=c(H+)/K(HY)
两种酸的电离平衡常数不同，所以两式不等
D，对，混合后，溶液中各物质的量：0.1mol/L HX 0.1mol/L NaX 0.1mol/LNaCl
物料守恒： c(HX) + c(X-)=c(Na+)
电荷守恒：c(H+) + c(Na+) = c(X-) + c(OH-) + c(Cl-)
两式相加：得：c(H+) +c(HX)= c(OH-) + c(Cl-)
A，错，酸性越强，对水的电离抑制作用越大，水的电离程度越小
B，错，反应
C，错，c(HX)/c(X-)=c(H+)/K(HX) c(HY)/c(Y-)=c(H+)/K(HY)
两种酸的电离平衡常数不同，所以两式不等
D，对，混合后，溶液中各物质的量：0.1mol/L HX 0.1mol/L NaX 0.1mol/LNaCl
物料守恒： c(HX) + c(X-)=c(Na+)
电荷守恒：c(H+) + c(Na+) = c(X-) + c(OH-) + c(Cl-)
两式相加：得：c(H+) +c(HX)= c(OH-) + c(Cl-)
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追问
加盐酸为什么使溶液PH不同呢？？？是弱酸根水解程度不同？？
==B怎么分析，，，，
-
===http://zhidao.baidu.com/question/1539709210310894227.html?quesup2&oldq=1
追答
是的，这些钠盐，若是强酸的盐，加盐酸后，溶液的PH应相等，而现在，PH不同，一定是由于水解造成的。
酸弱越，水解程度越大，其PH值越大，加盐酸后，PH越大，由此可知
酸性：HX> HY >HZ
A，错，盐类水解，对水的电离有促进作用，酸性越弱，其阴离子水解程度越大，对水的电离促进作用越大，水的电离程度越大，
所以水的电离度大小是：NaZ > NaY > NaX
B，Z- + H2O HZ + OH-， 水解程度越大，其Z-的浓度越小，
所以，应该是对的。
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答案为：B
追问
==怎么分析，，，答案为D
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B不对？我也没往下看
D中就是氢离子的来源去向相等问题
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