Question

一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2

、一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2
↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计） A．1mol/L
B．2mol/L
C．4mol/L
D．8mol/L

Answer 1

从化学方程式中可以看出，1mol KMnO4 （Mn 为 +7 价）被还原成 MnCl2 时（Mn离子为 +2 价）共得到 5mol 电子。因此，Mn2+ 离子的物质的量为 1 mol。
因为溶液的体积为 250mL = 1/4 L
所以，Mn2+ 的物质的量的浓度 = 1mol ÷ (1/4 L) = 4 mol/L
因此，答案是 C。