Question

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关如图所示，试计算： (1) 样品中铜的质量分数；(2)当样品和稀硫酸恰好完全反应时，消耗硫酸溶液质量。

Answer 1

(1)67.5%    (2)50g

由图可知生成氢气的质量为0.1g，设要想生成0.1g氢气需要参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸质量为y． Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65   98        2 x    y        0.1g 65/ 2 ="x" /0.1g ，解得x=3.25g； 98 /2 ="y" /0.1g ，解得y=4.9g； 铜的质量分数：10g-3.25g /10g ×100%=67.5%，稀硫酸的质量：4.9g 9.8% =50g；