Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性 学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8% 的稀硫

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性 学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8% 的稀硫酸至刚好不再产生气体为止，反应过程中 生成气体与所用硫酸溶液的关系如图所示。试求 合金中含锌质量分数和消耗硫酸溶液的质量

Answer 1

解：设合金中含锌的质量为X,反应需要硫酸溶液的质量为Y
根据图像可知10克合金完全反应生成氢气的质量为0.10g

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X Y*9.8% 0.10g
X=3.25g
Y=50g
合金中含锌质量分数=3.25g/10g*100%=32.5%

注：生成氢气质量的图像不太清楚，猜测是0.1克.不对可追问.

Answer 2

图看不清呀，生成氢气是0.1g吧 铜与稀硫酸不反应
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
65/x=98/y=2/0.1g
x=3.25g
y=4.9g
合金中含锌质量分数 3.25g/10g*100%=32.5%
消耗硫酸溶液的质量 4.9g/9.8%=50g