Question

一定量的铝分别和含等物质的量浓度溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比 为3分之1＜V（

一定量的铝分别和含等物质的量浓度溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比 为3分之1＜V（hcl）/V（NaoH）＜1，为什么则必定是1铝与盐酸反应是，铝过量而盐酸不足，2铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。

Answer 1

若铝均不足，则 产生的气体体积为1:1
若铝均过量，则产生的气体体积为1：3
若产生氢气的体积比 为3分之1＜V（hcl）/V（NaoH）＜1，则一定是一种酸（碱）过量，另一种碱（酸）不足，

通过观察方程式的比例关系可知，等量的铝耗酸多，故若出现一种物质不足，则只能是盐酸不足了。

Answer 2

写写方程式 就会了

追答

三个方程式

追问

。。。。。你这回答等于没回答。