Question

地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L —1 。从海水中提取溴的工业流程如下

地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L —1 。从海水中提取溴的工业流程如下： （1）写出海水淡化的一种方法： 。（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br 2 ，利用到溴的性质是 。（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是 。（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m 3 海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L —1 Na 2 CO 3 溶液 L。

Answer 1

(11分) （1）蒸馏法(或电渗析法或离子交换法)  (1分) （2）挥发性(1分) （3）溴元素的富集(或浓缩溴元素)  (2分) （4）Br 2 +SO 2 +2H 2 O=2HBr+H 2 SO 4   (2分) （5）bd(2分)   、 （6）0.4125(3分)

试题分析：（2）Br 2 的沸点较低，热空气可以使Br 2 从水中挥发出来。（4）Br 2 可将SO 2 氧化为SO 4 2- ，本身被还原为Br - 。（5）萃取剂的选择要求：要与原溶剂互不相溶，互不反应，且溶质在萃取剂中的溶解度要比在水中大得多。a项，乙酸与水互溶；b项，符合萃取剂的要求，有机层在下层；c项，裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，不可作为萃取剂；d项，符合萃取剂的要求，最后有机层在上层。（6）发生反应的离子方程式为3Br 2 +3CO 3 2- =5Br - +BrO 3 - +3CO 2 ，n(CO 3 2- )=n(Br 2 ) = =0.4125mol，溶液体积V=0.4125L。