Question

某有机化合物6.2g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．下列说法正确的是（　　）A．该化合物仅

某有机化合物6.2g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．下列说法正确的是（　　）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素

Answer 1

8.8g CO₂的物质的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
5.4g H₂O的物质的量=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3g＜6.2g，故该化合物中还含有氧元素，有机物分子中n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
由上述分析可知，ABC错误，D正确，故选D．