把6.5锌投入100克稀盐酸中恰好反应，求稀盐酸中溶质的质量分数是多少
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设反应生成h2的质量为x，生成zncl2的质量为y。
zn+2hcl=zncl2+h2↑
65
136
2
6.5g
y
x
65/6.5=136/y
65/6.5=2/x
x=0.2g
y=13.6g
反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g
溶质的质量分数=13.6/106.3*100%=12.8%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为12.8%
zn+2hcl=zncl2+h2↑
65
136
2
6.5g
y
x
65/6.5=136/y
65/6.5=2/x
x=0.2g
y=13.6g
反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g
溶质的质量分数=13.6/106.3*100%=12.8%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为12.8%
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