Question

在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液

在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系为：当稀盐酸为0克时，放出的气体也为0克，当稀盐酸为73克时，放出的气体为X克，当稀盐酸为146克时，放出的气体为X克。
（1）当滴入了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为多少克？
（2）当滴入稀盐酸至146克时，烧杯中溶液里的溶质是 (写化学式）。
（3）当滴入了73克稀盐酸时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

Answer 1

（1）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
73*10%=7.3 x
x=4.4g

（2）NaCl、HCl
A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。

（3）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
y 7.3 g z
y=10.6 g；z=11.7 g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。