一道化学题(求解答D选项的解析)
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Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O
Fe+2Fe3+=3Fe2+
n-0.1...2（n-0.1）
硝酸完全反应消耗0.1mol的Fe，生成0.1molFe3+，
剩余Fe为n-0.1mol，消耗2（n-0.1）
0.1-2（n-0.1）=0.3-2nmol
Fe+2Fe3+=3Fe2+
n-0.1...2（n-0.1）
硝酸完全反应消耗0.1mol的Fe，生成0.1molFe3+，
剩余Fe为n-0.1mol，消耗2（n-0.1）
0.1-2（n-0.1）=0.3-2nmol
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追问
好棒！！完全看懂了！！谢谢 待会采纳 我再问个问题 你写的第一个方程式是和稀硝酸还是浓硝酸反应？？
追答
Fe在浓硝酸会钝化，要加热反应，而且与浓硝酸反应生成的一定是NO2。
加热可以Fe+6HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)3+3NO2气体+3H2O
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