Question

一道高中化学题

一道高中化学题0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mo/LNaA溶液，证明酸性：HA＞碳酸氢根，为什么对？

Answer 1

碳酸根和A-的水解反应方程式为：
CO3 2- + H2O ==(可逆)== HCO3- + OH-
A- + H2O ==(可逆)== HA + OH-
对于这两个反应来说，都有Kb=Kw/Ka，其中Ka分别为HCO3-和HA的电离常数。
因此，Kb越小，Ka越大，酸性越大。
溶液中的OH-均主要来自于弱酸阴离子的水解，而由于Na2CO3的pH比NaA大，OH-浓度高，因此Kb较大，Ka较小。
于是HCO3-酸性小于HA，即HA酸性强于HCO3-。