标准状况下,过氧化钠与水反应每生成2.24升氧气转移的电子数为多少?

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ajzdj
活跃答主

2021-01-26 · 守护你的好奇心是我的星辰大海
知道大有可为答主
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从化学方程式看
2Na2O2十2H2O=4NaOH十O2
这个反应是氧的歧化反应,在标况下生成2.24升的O2,由于在标况下1mol任何气体体积为22.4升,所以生成2.24升氧气其物质量为0.1mol,也就是说有由-1价的氧变为0.1mol单质状态的氧气,由于氧气为双原子分子,其中含有0.2mol的氧原子,所以转移电子数为0.1×2=0.2mol。
四川中测贝格
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