Question

为什么向体系中加入某一反应物,该反应物的转化率反而降低?

Answer 1

根据勒夏特列原理，反应虽然会接着进行，但是加入的反应物不会和原平衡时一样，因为有的活化分子没有接触，所以该反应物转化率低于原来的转化率，相当于加入的东西没有能够按照原来的转化率转化。

概述

勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。