怎么判断有机物中碳原子的杂化轨道型别
怎么判断有机物中碳原子的杂化轨道型别
从成键方式看
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碳碳单键是sp3杂化
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碳碳双键是sp2杂化
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碳碳三键是sp杂化
如果熟悉结构的话
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四面体构型的为sp3杂化
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平面型的为sp2杂化
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直线型的为sp杂化
如何判断有机化合物中每个碳原子的杂化轨道型别
表面上看，有双键的是sp2，有三键的是sp，只有单键的是sp3
深沉点的是：
sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。 sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。 sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。
多个碳原子形成的有机物，怎样判断杂化轨道型别？
四个单键时，四个都是sp3杂化两个单键一个双键时，单键和双键中的sigma键是sp2杂化，双键中的pi键就是未杂化的p轨道一个单键一个三键时，单键和三键中的sigma键是sp杂化，三键中的两个pi键是两个未杂化的p轨道
碳原子的杂化轨道型别有几种
碳原子只有二层电子2和4。2为第一层，有一个轨道s; 4为第二层，有二个轨道，分别为s和p。所以炭原子的杂化轨道有两种，为s和p。
怎么看有机物中碳原子的轨道杂化型别？并怎么通过杂化型别来推断共线或者是共面？
看能量图。。。如果有的话。。。
CH3-CH=CH2中各碳原子的杂化轨道型别
CH3-CH=CH2中各碳原子的杂化轨道型别
(1)sp杂化
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。
(2)sp2杂化
同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。
(3)sp3杂化
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道。
(4)sp3d杂化
等性杂化为三角双锥结构，如PCl5
有机物的碳原子轨道的杂化型别怎么算？
判断方法如下：
一、分子构型
四面体、三角锥的为sp3，平面或三角形的为sp2，直线型的为sp
二、键角
109.5度左右的为sp3,120左右的为sp2,180度左右的为sp
三、数西格玛键
4个西格玛键为sp3,3个为sp2，2个为sp
有机物中什么是杂化轨道，怎么判断那个轨道杂化
杂化轨道是电子跃迁，相当于把s，p中和一下，形成一种中间轨道，能量在两者之间。
如何判断没有中心原子的杂化轨道型别
比如C元素，元素周期表第六位，按电子层排布最内层2个电子最外层4个电子。你说的C2H2是因为其中含有一个C-C单键，这样电子层才能达到稳定结构。
如何判断有机分子中每个碳原子所采用的杂化轨道
以该碳原子为中心，找与它直接相连的原子数，原子数是2，则是sp杂化，原子数是3，则是sp2杂化，原子数是4，则是sp3杂化。
希望对你有所帮助！
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