如何在有机化合物中判断碳原子的杂化类型?
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表面上看,有双键的是sp2,有三键的是sp,只有单键的是sp3。
深沉点的是:
sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键。
sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。
sp3杂化:由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。
石墨是层状结构的,每层每个c分子与周围的三个碳原子成σ键,键角为120°(这些都是实验数据得出的),根据价层电子对互斥理论,石墨中的碳以sp2的方式进行杂化。
而且更准确地说,未参与杂化的spz轨道还有一个孤电子,与石墨层地方向垂直,每个碳原子的spz轨道的孤电子相互重叠(肩并肩),形成离域π键,这些离域电子在整个碳原子平面内自由移动,导致了石墨在平行于片层地方向上有良好的导电性。
创远信科
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