化学。此题怎么 做 答案尽量详细
化学。此题怎么 做 答案尽量详细
Al和强酸强碱都能产生氢气。看阳离子，排除有颜色的Fe，所有阳离子不能在碱性环境下大量存在。所以溶液呈酸性。所以碳酸根不能大量存在。硝酸根大量存在溶液会有颜色，且铝会钝化。
阴离子可以有而且必须有：氯离子。
阳离子除了3价铁离子都可以：共4种。
所以阳离子+阴离子最多一共5种，选C。
A中，由于氧化亚铜和铜都溶于稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O; 3 Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，且都是红色，不能说明红色物质全部是铜。
C中，四氯化碳和苯可以互溶，不能用作从溴的四氯化碳溶液中的萃取剂。
D中，水垢中也可能是碳酸钙和氢氧化镁，也符合题目的现象。
B中，可以在样品中加入过量的氯化钡溶液，然后滴入酚酞，用盐酸滴定至溶液由浅红色变为无色时，就可以测定出氢氧化钠的浓度。
10乘以98％有9.8克，9.8克除以硫酸摩尔质量98然后得0.1mol，应该选B吧，氨的话会和水发生放心，CD明显不对
固体质量减轻的是氧化铜中氧的质量：n(CuO)=n(O)=4.8/16=0.3mol,
根据化学方程式，可知n(CH4)=0.3/4=0.075mol，生成的二氧化碳为：n(CO2)=0.075mol
生成的碳酸钙：n(CaCO3)=8.5/100=0.085mol，
原混合气体中二氧化碳的物质的量为：0.085-0.075＝0.01mol
原混合气体总物质的量：2.016/22.4＝0.09mol
原混合气体中N2的物质的量：0.09-0.075-0.01＝0.005mol
N2的体积分数：0.005/0.09x100%=5.56%
4.CD!
A V(SO2) == 0.8/2*5 == 0.08 mol/l.min YES!
B 增加反应物浓度，正反应速率增加！ YES!
C 与原来等效，平衡时分解 SO3 0.8 mol
吸热196*0.8 == 156.8 KJ NO!
D 分解率大于40%；更有利于分解！ NO!
A．MgSO 4 溶液加入氢氧化钠固体生成氢氧化镁沉淀，但同时生成硫酸钠，溶液离子浓度变化不大，故A错误；
B．加入到盐酸中，与酸反应生成氯化钠，将溶液中氢离子换成钠离子，离子浓度几乎没变，故B错误；
C．加入到醋酸中，生成醋酸钠，它是强电解质，而原醋酸是弱酸，离于浓度小，故加入后其离子浓度增大，故C正确；
D．加入到NH 4 Cl溶液中生成氯化钠和氨气，氯化铵和氯化钠都是强电解质，而一水合氨为弱电解质，溶液离子浓度变化不大，故D错误．
故选C．
（1）2Fe3+ +SO2+H2O===2Fe2+ + 4H+ SO4 2-
根据氧化还原反应，电子转移法配平，在水溶液中进行，实际可理解为+3价铁离子氧化了亚硫酸
（2）ACD，氧化还原反应的发生，+3价铁离子一定转化为+2价铁离子，同理得硫酸根离子，氯离子不参与反应，反应前后不变，仍存在水溶液中，+3价铁离子未必存在，可能通入过量的二氧化硫，使得+3价铁离子被完全消耗，同理，若通入不足量的二氧化硫，则二氧化硫被完全消耗，不留下亚硫酸
（3）只存在H2SO3，可能存在Fe2+和Fe3+
根据第二题解释，从第二题中选取未确定的粒子，推断得出3种可能，第一种是未通入过二氧化硫，第二种是通入过量的二氧化硫，第三种是通入少量二氧化硫
步骤一：取样，加入少量20%KSCN溶液，震荡，再滴加适量的3%H2O2溶液，震荡
若溶液先加入KSCN溶液后无明显现象，滴加3%H2O2溶液后呈现血红色，则证明假设2成立
若溶液滴加KSCN溶液后呈现血红色，则证明为假设1或假设2其中一种
步骤二：另外取样，并少量取3mol/L硫酸与少量0.01mol/L高锰酸钾溶液混合，把样品逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液中，不断震荡
若观察到酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，则证明假设2成立，若溶液无明显变化，则证明假设1成立
【第三题解题思路】
检验+3价铁离子和+2价铁离子的题目，一般不能直接观察溶液颜色，因为溶液或许浓度很低，无法作为检验标准。
检验溶液只存在+2价铁离子时（即只存在H2SO3），应先滴加KSCN溶液，保证溶液中不存在+3价铁离子，再加入氧化剂，+2价铁离子转为+3价铁离子，出现血红色，即可证明
选取双氧水作氧化剂，因为高锰酸钾溶液带紫红色，有颜色干扰，双氧水无色，选取氧化剂时应注意是否带颜色干扰
检验溶液存在+3价铁离子或+2价铁离子和+3价铁离子共存时，不能滴加KSCN溶液，因为会造成颜色干扰，应另取样品
把样品滴入酸性高锰酸钾中，观察溶液的紫红色褪去，利用+2价铁离子的还原性
——————纯！手！打！好！累！_(:з」∠)_！
化学。此题怎么做。答案尽量详细哦
二氧化硫被硫化氢还原，只有一半的二氧化硫被反应，剩余一半二氧化硫。氨气和氯化氢1:1反应生成氯化铵，完全反应，无气体剩余。碘化氢与氯气反应，氯气置换碘单质，剩余氯气一半，氯化氢一半。一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，剩余氧气一半，生成的二氧化氮等于一氧化氮的体积，也就是一体积二氧化氮。综上，1只有0.5体积气体，2有0体积，3有1体积，4有1.5体积，所以压强应该是4>3>1>2，答案选D
化学。此题怎么做。呵答案尽量详细
（1）离子方程式就不写了，电脑没办法写，反正碘变成碘-离子，亚硫酸根变成硫酸根。目的是因为碘溶于CCL4，变成I-以后就不容了，方便把CCL4分离，
（2）分液
（3）低温降低氯气溶解度，防止大量氯气溶于水，提高反应效率，后面那个是碱性溶液啊，不然氯气到空气中你不是吸入了么
（4）题目帮你写好的就是去掉了碘，那只剩下IO3和I-了，所以把这两个氧化还原就可以了，一个用CL2，把I-变成I2，淀粉。一个用亚硫酸钠，同样也是淀粉，但是记住，这两个检测前一定要加盐酸，为了制造一个酸性环境，然后都需要适当加热，可以直接加热的盐酸……
有问题可以追问
化学。此题怎么做 答案尽量详细啊
A.B由图看出，CD考查溶解度定义，注意是在100g溶剂中能容的最大质量。就看出来C错了
