一道化学题,请将答案及解析附上

今有铁与锌的混合物12.1g,与足量的稀盐酸反应共放出氢气4.48L(标准情况),求(1)原混合物中铁和锌的质量分数?(2)反应中消耗HCl物质的量是多少/... 今有铁与锌的混合物12.1g,与足量的稀盐酸反应共放出氢气4.48L(标准情况),求
(1)原混合物中铁和锌的质量分数?
(2)反应中消耗HCl物质的量是多少/
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汉密尔顿的盒子
2010-08-16 · TA获得超过318个赞
知道小有建树答主
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因为 铁和锌与盐酸反应时都是生成了二价的离子,那就意味着生成 4.48L 即0.2mol的H2,对应的混合金属的物质的量为 0.2mol 总质量为 12.1g 所以
混合金属的平均摩尔质量为 60.5g/mol
用十字交叉法
Fe 56 4.5
60.5
Zn 65 4.5
所以 二者的物质的量之比 为 1:1
所以 二者都为 0.1mol 质量就分别为 5.6g和6.5g
消耗的HCl中的H全部都还原为 H2 0.2mol 了,一共是0.4mol的H 所以消耗的HCl就一共是0.4mol
294624800
2010-08-16 · TA获得超过13.4万个赞
知道大有可为答主
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我们一起来做这道题:
1、首先分析生成的H2为4.48L,则可得氢气的物质的量为0.2mol。

2、根据题意写出化学反应方程式:设跟铁反应的盐酸的物质的量为amol,跟锌反应的盐酸的物质的量为bmol。
Fe+2HCl====FeCl2+ H2↑

Zn+2HCl====ZnCl2+ H2↑

Fe:FeCl2=1:1 Zn:ZnCl2=1:1
根据刚才计算的H2的物质的量,可知

a+b=0.2mol……………………………………………………①

Fe的摩尔质量为56g/mol,Zn的摩尔质量为65g/mol。

56a+65b=12.1g………………………………………………②

联立①②:算出a、b=0.1

M(Fe)=56a Fe%=5.6/12.1=0.463
M(Zn)=65b Zn%=6.5/12.1=0.537

3、比较:
Fe:HCl=1:2 Zn:HCl=1:2
n(HCl)=2(a+b)mol=0.4mol
希望你学习愉快!

参考资料: http://zhidao.baidu.com/question/110873684.html?si=1

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