Question

请问元素、原子、单质、离子的还原性，氧化性有什么区别？

请举些例子，

谢谢。

Answer 1

易失电子说明还原性强，易得电子说明氧化性强。
钠是金属元素，在单质状态下具有很强的金属特性，所以有很强的还原性；几乎没有氧化性，而当它变成离子以后，会有机会获得电子，会有氧化性，但是很弱。
像氧气这样的分子，是非金属，有非金属特性，也就是氧化性。
在元素周期表里，越靠左的元素单质还原性越强，越靠右的元素（不包括惰性气体那一竖行）氧化性越强，像氯气。
像铝这样的金属就比较靠中间，所以有时候也能考虑成非金属元素。
像Al(OH)3表面上看是碱类，但是在有的反应中，它也扮演酸的角色，此时的化学式就写成了H3AlO3。
不知道我这么说你懂了没有。
其实某种单质有没有氧化性，氧化性是不是强。就看它在元素周期表中的位置。很感性的，很好理解。
元素没有

Answer 2

要看得失电子。
原子只能失电子的就只具有还原性，如：na、mg、al、fe.......金属；只能的电子的就只具有氧化性，如cl、f；处在中间价态的就既可以得电子又可以失电子，如c、s、n。原子对应的是元素，一般说金属性、非金属性；单质说氧化性还原性。
离子一样，处在最高价态的只能的电子只具有氧化性，如;fe3+；处在最低价态的只能得电子只具有还原性，如s2-；处在中间价态的既具有氧化性又具有还原性，如;fe2+、so2
s+4。

Answer 3

元素是没有还原性，氧化性的概念的,只有金属性和非金属性
原子和单质的还原性，氧化性就是该原子得失电子的能力
离子的还原性，氧化性就是该离子得失电子的能力
原子、单质、离子的还原性，氧化性本质上没有什么区别