Question

有关化学碳酸钠与碳酸氢钠的计算

若某NA2CO3溶液中含有 m mol na2co3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中氯离子和碳酸氢跟离子的物质的量之比为2：1，则滴入的稀盐酸中HCL的物质的量等于多少mol（）用m表示。。。方法也简单越好

Answer 1

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
欲使溶液中氯离子和碳酸氢跟离子的物质的量之比为2：1，第一个反应产生的氯化钠和第二个反应产生的氯化钠应该是相等的，所以应该有2m/3摩尔为Na2CO3转化NaHCO3,m/3摩尔Na2CO3转化为CO2，因此，滴入的稀盐酸中HCL的物质的量＝2m/3+(m/3)*2=4m/3摩尔

Answer 2

m mol Na2CO3
所以溶液中含2m mol Na+
由电荷守衡得:n(Na+)=n(Cl-)+n(HCO3-)
所以,n(Cl-)=2m/3 mol
所以,n(HCl)=2m/3 mol

Answer 3

假设滴入HCL为x mol 则最终还有的氯离子为2x ；碳酸氢根离子为x。
若溶液中另一种还碳酸根的成分为碳酸根则氯离子与碳酸氢根比应为1：1.
所以其余的碳酸根是在碳酸中的，而碳酸中含有的两个氢由稀盐酸提供，又因为溶液中H：Cl=1：1,所以由原子守恒得到公式
x+2（m-x）=2x 解得 x=2m/3 所以滴入的稀盐酸为4m/3
式中2（m-x）为碳酸中所含有的氢离子。

Answer 4

​碳酸钠和碳酸氢钠混合液浓度为100mM，且碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1:2
​这样的溶液配4L，是不是碳酸钠的质量为15.04g