Question

高三化学题。求助!

将CaCO3 和SiO的混合物在高温下加热，充分反应后，所的固体的质量为原混合物质量的，则原混合物CaCO3中SiO2和物质的量之比及所得固体的成分分别是（ ）
A. 15：8 CaO和CaSiO3
B. 8：15 CaSiO3和SiO3
C. 15：8 CaO,SiO2和CaSiO3
D. 无法确定
所的固体的质量为原混合物质量的2/3

Answer 1

你好
首先不会选C，因为CaO为碱性氧化物，而SiO2为酸性氧化物，所以不可能会同时存在。
所以在AB中选。如选A，则说明碳酸钙过量，如选B，则说明二氧化硅过量。由于不管是A或者B，根据反应方程式可知减少的质量都为二氧化碳的质量，且有多少mol的碳酸钙就产生多少mol的二氧化碳（这个懂吗）。所以若选A，则产生15mol的二氧化碳，为660克，而原来总共为1980克，所以二氧化碳为原混合物质量的1/3,符合题意。若选B，则产生8mol的二氧化碳质量为352克，而原来总共有1700克，所以二氧化碳不为原混合物质量的1/3.
所以选A

Answer 2

什么符号？