Question

问一道化学题?

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中1molCuSO4可氧化磷原子多少mol？

Answer 1

解：设有x mol P可被氧化
11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
分析化合价：P→Cu3P，化合价降低作氧化剂，被还原，而且在11P中有5个为氧
化剂
P→H3PO4，化合价升高作还原剂，被氧化，而且在11P中有6个为还
原剂
根据比值，15：6=1 ：x
解得x=0.4 mol

Answer 2

本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P。

Answer 3

0.4mol
15mol的CuSO4之氧化了6mol的H3PO4，所以是0.4mol

Answer 4

0.2mol
cuso4作为氧化剂，1mol cuso4转移1mol电子（cu3p中的cu是+1价，p是-3价），被氧化的p是从0价到+5价（p到h3po4），1mol转移5mol电子，由电子守恒应该是1/5=0.2mol
此题中氧化剂是p和cuso4，还原剂是p

Answer 5

2.5mol
只有H3PO4中的P被氧化，即15mol的CuSO4可氧化6molH3PO4