Question

2道化学计算题（过程）

已知2％的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mL，问
1)欲配500mL这种溶液需要CuSO4·5H2O晶体多少克？
2）所得溶液的物质的量浓度是多少？

0.4g不纯的无水碳酸钠（所含杂质与酸不反应），加入50mL0.1moL/L硫酸溶液中，加热，再加入0.1moL/L烧碱溶液40mL，恰好中和。问：
1）在上述过程中可得二氧化碳多少毫升（S.T.P)?
2）求无水碳酸钠的纯度。

拜托给下过程

Answer 1

1.先算要硫酸铜多少500*1.02*2%=10.2g
再算晶体的10.2/160*250
2.先算酸碱的离子量差0.05*0.1*2-0.1*0.04=0.006mol
以为刚好中和 所以0.006mol的H+离子全部变为碳酸再变CO2
2个H+变一个CO2
所以CO2有0.003MOL
即0.003*22.4ml
由上知
碳酸根有0.003mol
则碳酸钠有0.003*106g
就可以算出纯度了