Question

高中化学平衡问题

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我保证 我现在不用悬赏分是怕回头没有满意的答案

我实在是不懂化学平衡问题。。
请不要用课本上千篇一律的语言
用简明的自己地语言解释清楚

全部高中关于化学平衡的问题
也不要太庞杂我没法看
最好简明又精辟

附一点例题更好

Answer 1

一、等同平衡原理和等效平衡原理

相同条件下，同一可逆反应体系，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按照化学方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，则平衡时各物质的物质的量相同，即这两个平衡状态完全相同，我们可以称之为等同平衡。

若改变平衡体系的一个条件后，平衡不发生移动，两个平衡状态中各物质的物质的量分数相同（物质的量不一定相同），那么这两个平衡状态也可以称之为等效平衡。

例1．一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)。达到平衡后，C的物质的量为W mol。若维持容器的体积和温度不变，按起始的物质的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后达到平衡，C的物质的量仍为W mol，则x（ ）

A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．不能确定

（变形1）将例1中“C的物质的量为W mol”改为“C的体积分数为W%”

分析：两次平衡中C的物质的量相等，说明两次平衡状态完全相同，即第二次填充的物质若完全转化为填充A、B的形式，其物质的量应与第一次填充相同。所以例1的正确选项应为A。

两次平衡中C的体积分数相等，为等效平衡，除例1所举的情况外，x=3时，反应前后气体的物质的量相等，改变压强，平衡不移动，故也符合题意。所以变形1的正确选项应为C。

二、恒容容器和恒压容器中改变压强对平衡的影响

在恒温恒容（容积不变）的密闭容器中，改变压强，若反应前后气体的物质的量相等，则为等效平衡；若反应前后气体的物质的量不相等，则平衡将向能够减弱压强改变的方向移动。

在恒温恒压（容积可变）的密闭容器中，平衡的移动一般只考虑浓度的改变。若两次填充的各物质物质的量之比相等，则两次填充各物质的浓度相等（因为体积可变），所以这两个平衡为等效平衡；若两次填充的各物质的物质的量之比不相等，则需要考虑浓度改变对平衡的影响。

例2．某温度下，向固定容积的密闭容器中充入3L A气体和2L B气体，发生如下反应：3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(g)。达到平衡时，C的体积分数为p%。若维持温度不变，再向容器中充入3L A气体和2L B气体，重新达到平衡时，C的体积分数（ ）

A．>p% B．<p% C．p% D．无法判断

（变形1）将例2中反应改为“3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)”

（变形2）将例2中“固定容积”改为“容积可变”

（变形3）将变形1中“固定容积”改为“容积可变”

分析：容器体积固定，第二次填充后压强增大，平衡向气体物质的量减小的方向移动，所以例1的正确选项为A。变形1中压强增大平衡不移动。所以变形1的正确选项为C。

容器体积可变，两次填充各物质的浓度相同，为等效平衡。所以变形2、变形3的正确选项都为C。

三、例解高考平衡试题

例3．（2004年天津理综第13题）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）

A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

分析：A中为恒容容器，充入SO3，压强增大，平衡正向移动，SO3平衡浓度增大；B中为恒压容器，充入SO3后，两平衡为等效平衡；C中充入O2，平衡正向移动，SO3平衡浓度增大；D中为恒压容器，充入Ar后，容器体积增大，压强减小，平衡逆向移动，SO3平衡浓度减小。所以本题的正确选项应为B。

例4．（2003年全国理综第12题）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）

A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol

分析：容器为恒压容器，A、B调整后各物质浓度未变，为等效平衡；C中A、B、C的物质的量分别调整为5 mol、3 mol、5 mol，而与原平衡等效的填充应为5 mol、2.5 mol、5 mol，即增加了0.5 molB，平衡应右移；选项D中A、B、C的物质的量分别调整为3 mol、1 mol、3 mol，而与原平衡等效的填充应为3 mol、1.5 mol、3 mol，即减少了0.5 molB，平衡应左移。所以本题的正确选项应为B。

Answer 2

一下内容为我亲自所打，题也是自己出的。因为不是专业老师，所以表达可能不好，但是希望对你有用，实际上问你们老师是最好的
首先，我们来重温一下可逆反应。所谓可逆反应是指反应物发生反应后生成的产物又可发生化学反应，重新生成反应物。比如工业上合成氨的反应就是典型的可逆反应。3H2+N2=2NH3这个反应在一定条件下可以发生， 而2NH3=3H2+N2在相同的条件下也可以发生。 这就是可逆反应。
题：下面几个反应哪个不是可逆反应？
A、工业合成氨的反应
B、醋酸在水中的电离
C、氢气与氯气的化合
D、氨气与水的反应
可逆反应的平衡问题：还说合成氨的反应吧，如果把H2和N2放在封闭的空间中反应，刚开始的时候3H2+N2=2NH3 这个反应占主导地位，而2NH3=3H2+N2的反应速度不如3H2+N2=2NH3 ，所以总体上来看是H2和N2不断的减少、NH3不断的增加。同时，随着H2和N2的减少，正反应的速率也不断降低，而逆反应速率不断加大。 终于，达到了某一阶段，正逆反应的速率相等，从此以后，这个封闭的空间中H2、N2、NH3的量不再发生变化。这时我们就说这个可逆反应达到了平衡。但是要清楚，可逆反应达到平衡后，正逆反应都依然在不断的进行，只是速度相等而已。
反应平衡常数：某可逆反应 aA+bB=（可逆）cC+dD 我们发现在温度一定的情况下，[C浓度的c次方与D浓度的d次方的乘积]/[A浓度的a次方与B浓度的b次方的乘积]是一个常数。 我们用K来表示。K就是该反应的平衡常数。对于一个固定的反应来说K 只跟温度有关。 在这里我打不出来更好的描述方法了，你可以再自己参考教材上的公式。关键在于理解。 K的定义我们知道啦，那到底怎么去理解K表示的意思呢？ K的提出有什么意义呢？ 根据K的定义我们可以发现，对于给定的反应，K表示的是反应物浓度和生成物浓度的比值（虽然这不是单纯的比值，是跟系数有关的，但是这毕竟还是一个比值）。 那么，这就是说，K越大，就说明正反应进行的程度越大，所以K的意义就是可逆反应达到平衡时的反应程度。
题：已知反应3H2+N2=2NH3 当达到平衡时 H2、N2、NH3的压强分别为 30KPa、40KPa、60KPa 计算在该条件下 反应的平衡常数K

平衡的移动：虽然你对这部分内容不是很清楚，但是你也应该听说过 浓度、压强、温度等可以影响可逆反应的平衡状态。那么这到底是怎么回事呢？ 现在我们假设某可逆反应开始发生反应，我们随即的选定一个时刻，按照跟K一样的来计算方法来计算 那个“比值”。 我们就先把那个比值叫做“商”（实际化学上它就叫反应商用J来表示）。如果商等于K 这就说明此时反应达到了平衡， 如果商大于K 这就说明正反应过头啦，逆反应的发生是占主导的。 如果商小于K 这就说明正反应还没到极限，正个反应离平衡状态还差一些， 正反应占主导。 我们先说浓度的影响，浓度的影响是针对溶液而言的，对于一个已经达到平衡的可逆反应（商等于K），我们改变某体系内某个或某写物质的浓度，那么这就改变了商，但是K是不变的，这就使商不等于K了，这时 这个反应由平衡状态变成了非平衡状态，如果想要重新达到平衡，各物质的浓度就得调整一下，使商重新等于K才行啊~~~~。所以反应发生了移动。 而对于气体，我们考虑的是压强，因为压强实际上也就是气体的浓度，其原理是跟浓度一样的。 对于温度的影响，是由于温度发生变化后，K发生了变化，虽然商没变 但同样使得K不等于商，从而化学平衡发生了移动。
四大平衡： 上面说的可逆反应以及平衡问题都是对于所有的可逆反应。在可逆反应中，有些具有代表性而又非常重要的几类反应，对它们的研究有很大的实际意义，它们分别是：普通意义上的化学平衡（适用于所有的化学平衡）、酸碱平衡（适用于弱酸、弱碱的电离平衡以及相关平衡问题）、沉淀---溶解平衡（适用于沉淀的溶解和形成）、电化学平衡（多见于氧化还原反应的平衡）。在高中阶段应该只涉及简单的酸碱平衡。 其实酸碱平衡也是平衡，以上所说内容也同样适用。
题：1、 请说明水的离子积常数的物理意义， 在Kw=10的-14次方的纯水中，OH-的浓度为多少？
2、已知HAc=（可逆）H+ + Ac- 的K=1.8*10的-5次方， HAc和Ac-的浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L 求溶液的PH？ 当把该溶液与0.5mol/L的NaAc溶液等体积混合后，求溶液的PH？ （假设混合后体积为原来的两倍）

Answer 3

我来说说我的理解吧，说的不好请见谅。
1.我们理解一个反应，从初中开始，老师都会讲硫在空气中燃烧，和氧气反应生成二氧化硫，然后写出方程式。刚学化学的时候，接受的都是这种观念，就是完全反应，再如酸碱盐的反应。其目的不言而喻。
到了高中，接触一些新名词，如弱酸。酸就是酸么，怎么冒出来弱酸？这就是学习的渐进。酸是在溶液中电离出来阳离子全是氢离子的物质。这里产生的一个问题是是不是所有的分子都会电离？世间之事，没有绝对。因此有些酸在水中会完全电离，有些不会完全电离。

2.于是，在弱酸溶液中，有了已经电离的酸（成酸根离子和氢离子了）和没有电离的酸分子。
此时，没有电离的酸也会电离，已经分开的氢离子和酸根离子也会结合成酸分子。（就如每天都有人从天津到北京，也会有人从北京到天津，在一般情况下北京和天津的总人口数不会改变）。

3.如果在弱酸溶液中加入可以与氢离子反应的物质，如碱，那么这个电离平衡就会向右移动（？？？）。（就如天津突然少了一部分人，空出来很多工作岗位和房子，一时间就会有北京的人大量向天津涌进）。（这个时候北京和天津每天仍有人员来往，双向的，只是数目不同而已）。

4.平衡向右移动了，同时产生了氢离子，到一定程度又建立了平衡。（从北京涌进天津的人到一定数目，那些空的工作岗位和房屋被占领，去天津的人就少了，直至两地每天来往人数相同）。

5.加入碱的结果是又有一部分酸电离了，平衡向右移动，酸的浓度降低，酸根离子浓度升高，但是氢离子还是比原来低（！！！）。（天津一部分人消失的结果是北京有一部分人涌入天津，北京的人口比原来少了，天津更多了）。

先这样理解吧。
理解了我给你再说的深一些。

Answer 4

在网上你可能问不清楚的，本来这个部分就难、毕竟它是很抽象的。老师是最有讲学经验的、还是要把思维紧跟老师走、不清也可以问老师的，叫他讲慢点就行了，如果实在不行的话、放弃也不失一种好方法~平衡要考大题不就十来分、更加不用说不考了，或考小题~把这时间花在学的懂的地方、考试时把这些时间拿去检察错误，能的到的岂止才十来分…这是我们化学老师在复习完后说的~~~兄弟加油