Question

有关高中化学平衡的问题

如何区分恒温恒压和恒温横容之下的变化情况？比如充入无关气体，平衡怎么动。最好能总结一些规律。又比如，对于什么样的反应，增加压强，速率一定增加、为什么平衡常数只受温度影响？这是怎么推出来的

Answer 1

根据PV=NRT.
1.恒温恒压，即同P同T，加入稀有气体，V增，使得各物质浓度均降低。所以反应向正反应方向移动。
2.恒温恒容，浓度增，则压力增，反应移动往系数小得方向移动。通入无关气体，反应物的浓度没有变化（n V都没有变），则平衡不移动。
3.对于气体参加的反应，压强的改变意味着反应浓度的变化，如果压强变化促使气体浓度发生变化，那么反应速率一定改变。如果浓度没变（比如恒温恒容加入其他气体），那么不影响反应变化。
4.反应平衡常数是一个热力学计算得出的数据，根据其自由能变，焓变得出。只要温度一定，该反应的平衡常数就是一定的。具体过程大学物理化学才会学到。

追问

老师上课说过一句话：“同程度地增大反应物or生成物浓度，相当于加压。”此句话如何理解？

追答

这个很好理解。温度、压强、催化剂、浓度四个影响化学反应的重要因素。其中，浓度和压强属于一类，增加了反应分子的总数。另一类，温度和催化剂，增加了活化分子的百分数。
基于这一点，你首先要知道，浓度和压强实际上是同一类别的影响因素。
那么回到你的问题上来，在气体反应中，如何同时提高反应物和生成物的浓度，无非两种情况，根据C=N/V，要么增加N，要么减小V。增加N，要保证体积V不变，那么压强必然增加。同理于第二种情况。
总之，压强的大小是反应气体浓度的直观表现。通常溶液反应，我们关注浓度，而气体反应则关注压强。

Answer 2

恒压情况下充入无关气体，总体积变大，平衡会打破发生逆向反应

Answer 3

在大学关于化学平衡常数有个公式，在高中只要知道是与温度相关。至于衡温衡容问题的关键是抓住平衡常数不变。这个是重点。你只要分析不同条件下各物质浓度的变化。记住。平衡常数是重中之重。只要准确的理解了平衡常数。那么高中的平衡问题就显的很简单了。。。

Answer 4

恒容，加入无关气体，不影响平衡。恒压加入无关气体，平衡向气体收小的方向移动。加压会使正逆反应都加快，但气体系数大的影响明显即较快。