Question

高中化学平衡问题

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同条件下， 若分别向容器中通入一定量N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时 （ ）
A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大

怎么算啊？为什么啊？

Answer 1

你可以这样理解，加入的NO2O4先在一个空的恒温恒容的容器中先达到平衡（体积适当）2NO2(g)===N2O4(g）此时NO2O4的体积分数与前面的相同。这个平衡是向左移。
然后将后一个容器内的混合气体与前一个合并，压强增加，此时平衡会右移，与第一次相比N2O4的体积分数增加。
这是一个分子数减少的反应，压力增大平衡向右移动。恒容的容器中加入新的反应物后压力增大，平衡向右移动。这相当于你不加入新的反应物，而压缩原平衡体系的容积。平衡向右移动。这时反应物量减少，体积分数减小。而生成物的量增多，体积分数增大。

追问

电解池写不写沉淀号啊

追答

不写沉淀号

Answer 2

相当于推箱子问题，首先想象有两个完全相同的恒温恒容的容器，分别加入2amolNO2和1amol N2O4，达到平衡时，两个容器内N2O4的体积分数相等，且等于原平衡时体积分数。现将两个容器合二为一，压强增大，平衡右移，N2O4的体积分数增大。因是两个箱子合二为一，所以NO2体积分数虽然有所减小，但仍大于原平衡时体积分数。（等效平衡、平衡移动）所以我认为选A。

纯手打，求采纳

Answer 3

都增大
勒夏特列定律只是阻碍N2O4变大的趋势，但N2O4还是会增大

追问

额，老师说这是加压问题。。。。。没听懂都。。。。。。。。

Answer 4

都增大，他问的是体积分数，温度不变，加了后浓度增加，平衡向右移，N2O4占比重增大。