Question

关于化学的一道计算题。

用氢气还原某二价金属氧化物，是金属元素成为单质，每0.4g金属氧化物还原时需耗用0.1g氢气，则该金属的摩尔质量是多少？
过程写具体……
用氢气还原某二价金属氧化物，是金属元素成为单质，每4.0g金属氧化物还原时，需耗用0.1g氢气，则该金属的摩尔质量是多少？
过程写具体…… 我写错题了……

Answer 1

是不是题目错了啊~~~那个0.4是4吧~~要不然答案算不出来的吧，是负数的说 如果不是0.4是4的话 就这么解题
设：该金属元素为X，该金属元素的原子质量是Y

那么反应式为 H2+XO=X+H2O
0.1 4
2 Y+16
所以Y=64
因为原子质量数=摩尔质量=64g/mol
答：........

Answer 2

氢气与氧生成水，2摩尔氢对应1摩尔氧，所以氧的物质的量就是0.1/2=0.05摩尔，所以金属氧化物的物质的量就是0.05摩尔，所以金属氧化物的摩尔质量就是0.4/0.05=8,所以你的题错了

Answer 3

0.1g氢气 是0.05摩尔
二价的金属氧化物中金属元素与氧元素的原子个数比是1：1
所以该氧化物被还原时，消耗的氢气的物质的量就是该氧化物的物质的量，所以该氧化物的物质的量就是0.05摩尔， 0.4/0.05=8g/mol 氧原子的摩尔质量是16g/mol 显然题目错了

Answer 4

解：因为金属氧化物中金属元素显+2价，故还原1mol该氧化物需消耗1molH2
所以金属物质的量：n=n(H2)=0.1/2=0.05mol
摩尔质量M=0.4/0.05=80 g/mol
答：。。。。。。。。。。

Answer 5

该题有问题

Answer 6

氢气的物质的量为0.1/2=0.05摩尔，由MO+H2=M+H2O可知MO的物质的量也是0.05摩尔，则MO的摩尔质量是0.4/0.05=80g/mol,金属M的摩尔质量为80-16＝64g/mol