Question

一道化学计算题

已知酸式盐可以和碱发生化学反应如 碳酸氢钠和氢氧化钙 反应生成碳酸钙 氢氧化钠和水 。由碳酸钠 碳酸氢钠 氧化钙 和氢氧化钠 组成的混合物27.2克，把他们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的钙离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子 均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸发干 最后得到的白色固体物资为29克，则原来的混合物中的碳酸钠的质量为多少？
求详细过程

Answer 1

CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O
CaO--NaHCO3--dm=0
CaO--Na2CO3--dm=m[H2O]
Na2CO3--dm=m[H2O]
106 18
x 29-27.2=1.8g
x=10.6g

追问

--dm=0 像这一类的是什么意思

追答

△m 就是反应前后的质量差

Answer 2

关键是研究质量为什么增加了1.8g。碳酸氢钠和氧化钙反应最终变成碳酸钙沉淀和氢氧化钠不会导致这样的变化，只能是氧化钙和碳酸钠以及水反应最终变成碳酸钙和氢氧化钠才会使最后得到是固体质量增加。写出总反应式问题可迎刃而解。