Question

有哪位大神帮我解下这道化学题，求详细过程！谢谢！题不难，就是我一下子看不出头绪了，拜托了！！ 取

有哪位大神帮我解下这道化学题，求详细过程！谢谢！题不难，就是我一下子看不出头绪了，拜托了！！ 取一定量的碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后固体质量比原来减少了6.2克，现取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68LCO2(标准状况)，试回答下列问题。 (1)加热后剩余固体的成分是——填化学式 (2)混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为多少？

Answer 1

加热后剩余的固体为碳酸钠，只有碳酸氢钠会分解产生碳酸钠，水和二氧化碳。少去的6.2g也就是水和二氧化碳质量之和。

6.2g中水和二氧化碳的物质的量是1:1

设其物质的量为x mol

18x+44x=6.2 x=0.1mol

碳酸氢钠物质的量为0.2mol

和过量盐酸产生的二氧化碳15.68L即为0.7mol

n(碳酸根)+n（碳酸氢根）=0.7

n（碳酸钠）=n(碳酸根)=0.5mol

Answer 2

其实这有两种算法，我给你一种取巧的，6.2克是CO2与H2O以1:1比例混合的气体，可见共0.1mol水和0.1mol二氧化碳，可得共0.2mol碳酸氢钠（看化学方程式就知道了），然后用15.8L列一个以碳酸钠的物质的量为未知数的方程，求解即可

Answer 3

Na2CO3,直接用差量法，减轻的是CO2和水的质量，当然是小苏打在分解，然后分解时nCO2：nH20是1:1,6.2/(18+44)=0.1mol,所以水是0.1mol,CO2也是0.1mol的，根据碳守恒，小苏打的质量就是84*0.1=8.4g，剩下的碳酸钠用第二步产生的CO2=0.7来算就行了