Question

求解这道化学题！13题！为什么是A，求详细推断过程！

Answer 1

LZ您好
W最外层电子数是电子层数3倍，那只有可能是O
X呈现+1价，不可能是Li和H，那只可能是Na(Mg没有+1价)

Y呈现-5价，所以Y应该是B
最后一个Z，考虑到C选项，那应该判定为H，不应该是Li

于是这个化合物是Na(BH4) 【硼氢化钠】
不过其实本题就算推不出Y是B，BCD也可以全部毙了……
A，硼酸当然是弱酸。

B，Z是第I周期I族【这个选项估计是坑眼瞎把原子序数依次减小看成增大的……】
C，NaH溶于水会吸收氧气，形成NaOH【NaLi不存在】
D，Na2O2是强氧化剂，而题目已知M是还原剂。所以当然能反应

Answer 2

首先W确定为2层，因为1层的最外层最多两个电子，3层最外层最多八个电子，所以W为2-6结构，为氧。
与氧能形成1:1和2:1的短周期主族元素且形成离子键能提供一个电子的有氢、锂、钠，故X为这三者中的一个，又因为X序数最大且惰性元素不考虑，则X为钠。
根据还原剂后半部分结构，加上Z和氧能1:1和2:1的信息，推断Z为键提供一个电子，且Y因原子序数小于钠只有两层，则Y结构为2-3硼。
硼酸为弱酸A正确。
第三周期VIIA族序数大于钠B错

若钠能与Z形成化合物，其水溶液为NaOH,为碱性，C错
过氧化物为氧化剂可与还原剂反应，D错

Answer 3

短周期为1，2，3三个周期，原子序数依次减小，表明Z为氢元素，W最外层电子数是电子层数的3倍，为氧元素，氧与钠及其氢均可以形成1：1 和 2：1的化合物分别为Na2O2、Na2O、
H2O2、H2O，所以

追答

按错了 继续
Y为2周期元素，M中，阴离子YZ4-，Y与Z形成四对共用电子对，还外来一个电子，表明Y最外层只有三个电子，为硼元素，M为Na[BH4]，
A.硼的非金属性较弱所以硼酸为弱酸
B. Z为氧
C. NaH和水极易反应生成氢氧化钠与氢气
D. 题中说是还原剂，过氧化钠氧化性强所以两者反应

Answer 4

我在上班，下班发给你