Question

高中化学 加入铁粉后固体有剩余，三价铁都和铁粉反应了，为什么铜还能和三价铁反应呢

Answer 1

铜铁混合物加入足量的硝酸。硝酸足量，则表示这个混合物完全溶解。
那么可能出现3种情况，1：恰好反应，铁变成3价铁离子，铜变成二价铜；2：硝酸过量，铁变成三价铁离子，铜变成二价铜，并且有多余的硝酸；3：铁全部变成二价铁，铜全变成二价铜，没有过量的硝酸。

然后加入铁粉，如果是情况1，那么三价铁先跟铁粉反应，这样的话，三价铁变成2价，铁粉也变成二价，但是有固体剩余，这样不行，所以铁粉把三价铁消耗完全之后。继续跟铜反应，置换出铜。只要有三价铁存在，就一定不会有固体，如果固体是铁粉，那么三价铁将其氧化。

如果铁粉很多，那么剩余固体就是铜铁合金，如果铁粉不太多，那么固体全部是铜，同时还有部分残留的铜离子在溶液。因此C错误，固体可能是铜。
因此A错误，如果有残留的三价铁或者硝酸，不论固体是铜或者铁粉，都会溶解。
2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+
这就是上天那个电路板的题嘛，一样的情形。

最后的固体，一定有铜，但不一定有铁。铜铁作为还原剂的时候，铁更活泼，所以铁先被氧化成离子，进入溶液。

这题选B。

Answer 2

……B是对的啊……有什么问题吗