Question

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是( ) A．c(NH 4

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是( ) A．c(NH 4 + )；③＞① B．水电离出的c(H ＋ )：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(NH 3 ·H 2 O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH 4 + )＞c(Cl － )＞c(OH － )＞c(H ＋ )

Answer 1

B

试题分析：A. ①氨水NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH － 。③氯化铵NH 4 Cl= NH+Cl - 。氯化铵是强电解质，完全电离；NH 3 ·H 2 O是若电解质，部分电离。因此当二者浓度相等时c(NH 4 + )；③＞①。正确。B．在任何物质的稀溶液中存在水电离平衡：H 2 O H ＋ + OH － 。当向水中加入HCl时，HCl电离产生的H + 使c(H ＋ )增大，对水的电离平衡起到了抑制作用；当向水中加入氨水时NH 3 ·H 2 O电离产生的OH － 会使溶液中的c(OH － )增大，抑制了水的电离。使水的电离程度减小。由于NH 3 ·H 2 O是弱电解质，电离产生的离子浓度小于HCl电离产生的离子的浓度，因此对水的抑制HCl的强于氨水的。故水电离出的c(H ＋ )：①＞②。错误。C．①和②等体积混合后的溶液：恰好发生反应得到NH 4 Cl。由于是强酸弱碱盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的OH-。使溶液显酸性。根据质子守恒可得：c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(NH 3 ·H 2 O)。正确。D．①和③等体积混合后的溶液：得到的为NH 3 ·H 2 O和NH 4 Cl的混合溶液。由于NH 3 ·H 2 O的电离作用大于NH 4 + 的水解作用。所以c(OH － )＞c(H ＋ )；NH 4 Cl是强电解质，其电离作用大于弱电解质NH 3 ·H 2 O的电离作用。所以c(Cl － )＞c(OH － )。由于NH 4 + 是由两种电解质电离电离产生，而Cl-只是一种电解质电离产生的。所以c(NH 4 + )＞c(Cl － )。因此溶液中离子的浓度关系为：c(NH 4 + )＞c(Cl － )＞c(OH － )＞c(H ＋ )。正确。