Question

在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s），△H＜0（m

在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．（1）据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为______；（2）该反应的化学平衡常数K的数值为______（保留至两位小数）；（3）下列措施能增大B的转化率的是______A．再投入2molA和1molB B．保持体积不变通入1molBC．移出部分物质D D．再投入2molA、1molB和0.6molD（4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反应，达到平衡后，A的浓度______0.2mol/L（填“大于”、“小于”、“等于”）理由是______（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图象：①若降低温度（用虚线）②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）

Answer 1

（1）由图1可知，在3min时反应达平衡，D的浓度变化量为0.6mol/L，v（D）=

△c

△t

=

0.6mol

2L×3min

=0.1mol/（L?min），
故答案为：0.1mol/（L?min）；
（2）物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，所以（0.8-0.4）mol：（1.0-0.8）mol：0.6mol：0.2mol=m：n：p：q，即
m：n：p：q=2：1：3：1，所以方程式为2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s），平衡时c（A）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，c（B）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，c（D）=

0.6mol

2L

=0.3mol/L，所以平衡常数k=

c3(D)

c2(A)×c(B)

=

0.3×0.3×0.3

0.2×0.2×0.4

=1.69，
故答案为：1.69；
（3）A．原投料比为：n（A）：n（B）=0.8：1=4：5，先投入比为：n（A）：n（B）=2：1，相当于增大了A的浓度，B的转化率增大，故A正确；
B．保持体积不变通入1molB，增大B的浓度，A的转化率变大，B的转化率减小，故B错误；
C．移出部分物质D，减小生成物浓度，平衡正向移动，B的转化率增大，故C正确；
D．再投入2molA、1molB和0.6molD，全部转化为A和B，则n（A）=2+0.6×3÷2=2.4mol，n（B）=1+0.6÷3=1.2，n（A）：n（B）=2.4：1.2=2：1，相当于增大了A的浓度，B的转化率增大，故D正确，
故答案为：ACD；
（4）相同条件下，开始加入0.2molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE，按化学计量数转化到左边，可以等效为开始加入0.8molA、1.1molB、A的浓度与原平衡相同，B的浓度比原平衡大，平衡向正反应移动，所以平衡时A的浓度小于原平衡时浓度，c（A）＜0.2mol/L，
故答案为：＜，温度不变，平衡常数不变，若加入0.8molA、1.0molB平衡浓度则与上图1中A浓度相同，投入量相当于0.8molA、1.0molB后再投入0.1molB，平衡向正向移动；
（5）①该反应正反应为放热反应，降低温度，平衡向放热方向移动，即向正反应移动，D的浓度变大，所以降低温度，D的物质的量减小，A完全转化，生成1.2molD，c（D）=1.2÷2=0.6mol/L，故平衡时c（D）＜0.6mol/L，②m+n=p，容器的容积压缩为原来的一半，压强增大1倍，平衡不移动，7min后D浓度为原来2倍，即0.6mol/L，故答案为：
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