Question

向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则生

向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（　　）A．1.8×10-7 mol/L，2B．1×10-8mol/L，2C．1.8×10-7mol/L，3D．1×10-8mol/L，3

Answer 1

50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml  0.018mol/L AgNO₃溶液加入后两者浓度分别为
c（Ag⁺）=

0.018

2

=0.009 （mol/L）
c（Cl^-）=

0.02

2

=0.01（mol/L）
Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L；
 Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.8×10^-10，
则：c（Ag⁺）=

1.8×10?10

0.001

=1.8×10^-7（mol/L）
溶液中剩余氢离子浓度=0.01mol/L
溶液pH=2，
故选A．