Question

向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀。如果溶液中C（AG+)和C（CL-)的乘积是

解：(1). Ag+与Cl-是等mol反应的，加入后两者浓度分别为
C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L)
C(Cl-)=0.02/2=0.01 (mol/L)
此时Cl-过量，过量浓度C(Cl-)=0.01-0.009=0.001 (mol/L)
C(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10^(-10)
C(Ag+)=1.0×10^(-7)
(2). 再加入50ML0.001MOL/L的盐酸，Cl-浓度没改变，但是Ag+浓度由于溶液总体积增加而改变
C(Ag+)=1.0×10^(-7)×100/(100+50)=6.67×10^(-8)
此时 C(Ag+)×C(Cl-)=6.67×10^(-8)×0.001=6.67×10^(-11)＜K=1.0×10^(-10)
所以 没有沉淀生成。 我想问一下为什么C(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10^(-10)
C(Ag+)=1.0×10^(-7)
？？
那这个Cl-为什么只是算剩下的，而不是溶液中总的？

Answer 1

氯化银的离子积常数K=C(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10^(-10)
当C(Cl-)=0.001mol/L时，C(Ag+)*0.001=1.0*10^(-10)
得到：C(Ag+)=1.0×10^(-7)

那这个Cl-为什么只是算剩下的，而不是溶液中总的？
已经变成氯化银沉淀的氯离子，不能再算了，它不以离子的形式存在了。

追问

那这样子Ag+比起Cl_更加少了吗,那它已经不是也成氯化银沉淀的Ag+了吗？哪里还来后面银离子浓度一说？？？？

追答

Ag+不可能沉淀得一个离子都不剩。还是有一定浓度的，只不过是非常小。