(2)25℃时,NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol/L氨水的p

(2)25℃时,NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol/L氨水的pH约为______.(已知... (2)25℃时,NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol/L氨水的pH约为______.(已知lg3≈0.5)在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液PH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=______. 展开
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亦拦涟7
2015-01-14 · 超过64用户采纳过TA的回答
知道答主
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已知氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子,NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=
c(NH4+)?c(OH?)
c(NH3?H2O)
=
c(OH?)2
c(NH3?H2O)
=
c(OH?)2
0.5mol/L
=1.8×10-5 ,所以c(OH-)=3×10-3mol/L,则c(H+)=
1
3
×10-11mol/L,所以pH=11.5;
25℃时时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,pH=11.0,c(OH-)=0.001mol/L,残留在溶液中的c(Mg2+)=
Ksp
c2(OH?)
=
1.8×10?11
(0.001)2
=1.8×10-5mol/L,
故答案为:11.5;1.8×10-5mol/L.
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