Question

已知室温时，0.1mol?L?1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液c（H+）=______

已知室温时，0.1mol?L?1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液c（H+）=______，pH=______（2）HA的电离平衡常数表达式K=______，数值约为______（3）升高温度时，K将______，（填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH将______（4）该溶液中c（OH-）=______，由水电离出来的c（H+）=______（5）将该溶液加水稀释，K将______ （填“增大”“减小”或“不变”下同），n（H+）将______，c（A-）将______，c(H+)c(HA)将______．

Answer 1

（1）0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10?4=4，
故答案为：10^-4；4；
（2）电离平衡常数K=

c(A?)．c(H+)

c(HA)

，K=

c(A?)．c(H+)

c(HA)

=

10?4×10?4

0.1

=10^-7，
故答案为：

c(A?)．c(H+)

c(HA)

；10^-7；
（3）升高温度促进HA电离，K值增大，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故答案为：增大；减小；
（4）该溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10?14

10?4

mol/L=10^-10 mol/L，酸性溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）为10^-10 mol/L，
故答案为：10^-10 mol/L；10^-10 mol/L；
（5）电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以K不变，稀释过程中促进HA电离，则n（H⁺）增大，c（A^-）减小、n（HA）减小，所以

c(H+)

c(HA)

将增大，故答案为：不变；增大；减小；增大．

Answer 2

,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离什么意思0.1%发生电离