Question

化学，这道题第二问不懂，求大神解救。

Answer 1

解析：12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量．

追答

答案：解：12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，
Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）==62g/mol，即Na2X的相对原子量为62，
X的相对原子质量为：62-23×2=16，
故答案为：62g/mol；16．

望采纳！谢谢！

追问

坏了，忘说哪道题了，第一题

第二空亲，我错了。。

追答

有白色沉淀产生 KHCO3溶液中的[H＋]是NaAlO2溶液中[H＋]的1000倍 ; 前者起到“酸”的作用 ; 与后者反应生成Al(OH)3沉淀

😳

谢谢

Answer 2

由题知Na2X有0.2mol,共12.4克，根据公式M=m/n可得摩尔质量为64g/mol

追问

第一题第二问

亲，我没说明白，我错了。。

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下面一个空的离子方程式完美得解决了这个问题，何必问别人

追问

弱弱的问一句，如果碱性弱于后面的会怎样

追答

这是离子反应，跟碱性强弱没关系

追问

可是第二问原因是碱性强弱，我迷茫了

追答

。。。撸主自重，老衲无能为力

Answer 3

没单位g/mol

追问

亲，第一题第二空

我不懂

追答

这个反应比较特殊,它可以证明HCO3-的酸性比Al(OH)3 的酸性还强,由于HCO3-结合H+的能力比CO32-还强,所以AlO2-结合了HCO3-的H+,从而发生了如下反应
HCO3- +AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3