Question

向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和

向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和
H2的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为
A．3︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．1∶1

Answer 1

希望对你有所帮助   还望采纳~~~

Answer 2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3——2Fe3+

Fe+2Fe3+ =3Fe2+

因为最后的二价铁和H2是5：2，我们认为H2的物质的量为2mol
那么第一个反应得到的二价铁就是2mol，其余的3mol来源于第三个反应
所以第一个反应的Fe为2mol，第三个反应的Fe为1mol，三价铁为2mol
所以Fe的物质的量为3mol Fe2O3为1mol
选A

Answer 3

3：2

设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y 2y
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y y 3y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（x-y） （x-y） （x-y）
则：[3y+（x-y）]：（x-y）=7：1，
y：x=3：2，