Question

再用稀硫酸与锌制取氢气的实验中。

为什么。 适当。 增大稀硫酸的浓度

Answer 1

1、过稀的酸与锌反应很慢，产生的氢气少，收集到一瓶氢气需要很长时间，不能太稀
2、浓硫酸与锌昌辩反应，生成硫酸锌和水，不生成氢气，所以不能太浓
3、因此，实验室耐判缺制取氢气，稀硫酸的浓度要适当增大。
4、如果冲老有其他条件，请补充

Answer 2

(1)浓硫酸与锌不能制取氢气！
(2)前提是稀硫酸，适当增大稀硫酸的浓度，产生H2快些！

Answer 3

Zn+H₂SO₄饥宽(稀念腔)=ZnSO₄+H₂↑仔肢衫
Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

Answer 4

（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率游陪加快，
故答案为：CuSO₄与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（2）Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液中，能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有Ag₂SO₄，
故答案为：Ag₂SO₄；
（3）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，
故答案为：升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等；
（4）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那雹则么总量为20ml，所神肆蠢以V₉=17.5ml，V₁=30ml．故答案为：30；17.5；
②锌与铜离子反应生成的铜单质附着在锌粒的表现，铜为红色金属，因此锌粒表面呈红色，故答案为：灰黑； 暗红；
③因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

追问

为什么是“适当”