Question

某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“

Answer 1

（1）由实验方案①③④⑤可验证金属的活泼性，②可验证非金属的活泼性，即实验目的为证明同周期元素金属性，非金属性递变规律（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明na、mg、al金属性强弱及s、cl非金属性强弱，
故答案为：探究同一周期主族元素性质的递变规律；
（2）由实验操作可知还需要胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
（3）由a．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑，
由b．有气体产生，溶液变成浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，
由c．反应不十分剧烈，产生无色气体，该现象对应的方案为⑤将铝条投入稀盐酸中，
由d．剧烈反应，产生大量无色气体可知，该现象对应的方案为④将镁条投入稀盐酸中，
由e．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制得的na2s溶液中滴加少量新制的氯水，发生的离子反应为h2s+cl2=2h++2cl-+s↓，
故答案为：
实验内容
实验现象
离子方程式
1
b
mg+2h2o
△
.

mg（oh）2↓+h2↑
2
e
s2-+cl2=2cl-+s↓
3
a
2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑
4
c
mg+2h+=mg2++h2↑
5
d
2al+6h+=2al3++3h2↑
（4）由实验可知金属性na＞mg＞al，非金属性cl＞s，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

Answer 2

（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，该试验涉及滴加溶液，则需胶头滴管，故答案为：酒精灯、胶头滴管；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，
②因氯气能将硫离子氧化为硫：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；
③发生反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤发生反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，产生无色气体；
⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，
故答案为：
实验步骤
实验现象
化学方程式
①
B
②
F
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
③
A
2Na+2H2O=2OH-+H2↑
④
⑤
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
⑥
E
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
或Al3++4OH-=[Al（OH）4]-