Question

试用离子极化理论解释Cu＋与Na＋，虽然半径相近，但CuCl 在水中的溶解度比NaCl小的多的原因。

Answer 1

阴离子相同。
两个阳离子的电荷相等，半径相近，但是，Na为碱金属元素，Cu为过度金属元素，而且Cu+为18电子构型，因此极化力强。
极化的结果，使物质的郑亩键型由离子键向共价胡笑键过渡。因此，CuCl
在水中的溶解度比NaCl小的多。喊做森

Answer 2

你好！
Cu＋
18e构型，Na＋宴猜衡
8e构型，前者极化兆蚂作用大于后者，形成的CuCl共价成分多，溶解度小，晌做NaCl是离子晶体，易溶于水。
如有疑问，请追问。