Question

一个高中化学问题

Answer 1

很容易理解HF是弱酸的原因，这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而是的HF上的H难以受水分子的作用得到电离，而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱，从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引，因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。
另外你可能做了实验发现HF的酸性极强（我也做过），这是因为使用的氢氟酸的浓度过高于是HF分子以氢键缔合产生了如（HF)2和（HF)3(这个很少）的分子，浓度越大缔合程度越高，而（HF)2有如下电离：(HF)2=可逆=(H2F+)+F-(同水的自偶电离：2H2O=可逆=OH-+H3O+(水合氢离子））
因为H2F+具有极强的酸性使得氢氟酸的浓溶液具有极强的酸性以致相H[BF4],CF3COOH,HNO3，HClO4等等这类强酸在氢氟酸的浓溶液中成了弱酸或碱了（如：2CF3COOH+(HF)2=可逆=2(CF3COOH2+)+2F-)
如果你还有什么问题的话你再来找我吧（不过我事情很多，但是还是会尽量帮你的！）。

Answer 2

氢原子与F原子间形成了氢键，氢键是一种键能很大的化学键，很难断裂。因此为弱酸
这些在高三化学书上第一章有讲

Answer 3

蒸发掉mg水,质量分数变为原来的2倍，由于NaOH的质量不变，所以可推知溶液质量减少了一半，即减少的水的质量等于蒸发后溶液的质量。
所以n=w%*m/M=2a%*m/40
c=n/V=w%*m/MV=（2a%*m/40V）*1000=ma/2V
mol/L
（记住单位换算）