Question

对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）？

Answer 1

解题思路：3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
解；A．NaOH中各元素的化合价不变，则NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B．Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由电子守恒可知，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B正确；
C．Cl元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则NaClO3为氧化产物，故C错误；
D．该反应中转移5e-，则每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误．
故选B．
,1,对于反应3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O，以下叙述正确的是（　　）
A．Cl 2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5
C．NaClO 3既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1mol的NaClO 3，转移6mol的电子