已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=？
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CH3COOH ==可逆== CH3COO- + H+
初始 0.1 0 0
反应 x x x
平衡 0.1-x x x
所以 K = c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH) = x^2/(0.1-x) = 4×10^(-5)
由于x很小,所以 0.1-x≈0.1,即x^2 = 4×10^(-6),x = 2×10^(-3)
pH = - lg[2×10^(-3)] = 2.7,7,已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=
答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对
初始 0.1 0 0
反应 x x x
平衡 0.1-x x x
所以 K = c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH) = x^2/(0.1-x) = 4×10^(-5)
由于x很小,所以 0.1-x≈0.1,即x^2 = 4×10^(-6),x = 2×10^(-3)
pH = - lg[2×10^(-3)] = 2.7,7,已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=
答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对
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