一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少 我来答 1个回答 #热议# 什么是淋病？哪些行为会感染淋病？ 大沈他次苹0B 2022-06-17 · TA获得超过7338个赞 知道大有可为答主 回答量：3059 采纳率：100% 帮助的人：179万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 解析：HAc H+ + Ac- 开始：0.1 0 0 变化：X X X 平衡：0.1-X X X K= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X) = 1.8*10^-5 解得：X=1.34*10^-3 (mol/L) PH=-LgC(H+)= -Lg1.34*10^-3 =2.9 答：略 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 其他类似问题 2022-11-04 已知醋酸的电离平衡常数1.6*10-6,醋酸的浓度0.1mol/L求氢离子浓度 2022-10-02 某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值？ 2022-06-09 0.1mol每升的 醋酸溶液,酸的解离平衡常数0.00005,则醋酸的解离度是…… 2022-11-20 某,温度下浓度为0.01摩尔每升醋酸溶液电离度为1%,溶液PH为多少？ 2022-10-23 已知25℃时醋酸的电离常数为1.0×10-5．计算0.1mol/L的醋酸溶液 2022-10-14 0.1/l的醋酸溶液(已知醋酸溶液的电离常数ka=1.8*10-6)？ 2011-11-05 25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂，若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L，平衡时氢离子浓度为？ 4 2016-09-02 已知25℃时醋酸的电离常数为1.0×10-5．计算0.1mol/L的醋酸溶液 3 为你推荐：
