Question

请求高手帮助解答二化学竞赛题

问题补充： 30．(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。
求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；
(2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

31．(10分)向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)
(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：

Ba(OH)2溶液体积(V)/mL
沉淀的化学式

（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。

Answer 1

30、（1）很简单，1铁置换出铜、2被硫酸溶解、3还有可能有残留。
铁的分子量是56，铜是64，第一阶段出去64（是分子量）的铜，进来56的铁，差值8，利用差量的原理求出实际差值（Cu完全被置换出来了），差值就是第二阶段铁的溶解量。将两阶段所用硫酸量 求出即可。
（2）、求临界值，只要满足第一、二阶段的最小值即可。
31、只要懂得反应顺序即可，切记硫酸镁一开始就有沉淀

我相信这两道题，你应该会了，努力吧！若还有不明白的，就问我（895001128）

Answer 2

31 主要考虑盐酸的量和Ba(OH)2得量；钡和硫酸根的 量 因为沉淀主要是镁和钡

Answer 3

这是不是竞赛题啊。。。风格不对啊

Answer 4

这个是分析化学原题，哥是过来人