Question

求解一道化学计算题啊~~~~~~~~~~~~~~~~

两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为多少？

求解详细的计算过程啊~~~~~~~~~~谢谢
另外 申明一点 本人不是想把练习全让你们做 而是没有办法 因为本来周一到周六都要上课的 但是本周不知道为什么 星期六休息一天 但是老师们却布置了3天的作业量 而本人晚上有3个小时要出去补课 实在没有多余时间做功课 所以只好偷懒一下 摆脱你们而已 利用你们是在抱歉

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
因为有足量盐酸和足量NaOH溶液,所以如果产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为1:2

Answer 2

两种情况下产生的金属氧化质量不同，说明加过量碱的时候有一种氢氧化物沉淀溶解了，由此可以判断其为Al（OH）3那么其卤化物为AlCl3
那么Al2O3的质量为13.1-8=5.1g
n（Al2O3）=5.1/102=0.05mol
那么n（AlCl3）=2n（Al2O3）=0.1mol
m（AlCl3）=133.5*0.1=13.35g
设另外一种卤化物为MCl3
化合物中结合水的物质的量为（51.2-29.6）/18=1.2mol，那么两种水合物的物质的量为1.2/6=0.1mol
0.1mol
AlCl3*6H2O的质量为241.5*0.1=24.15g
n（MCl*6H2O）=0.2-0.1=0.1mol
那么MCl3*6H2O的质量为51.2-24.15=27.05g
M=27.05/0.1=270.5g/mol
那么M的相对分子质量为270.5-35.5*3-18*6=56
因此M为Fe其卤化物为FeCl3