Question

再请教一道化学计算题目~~~谢谢~~~~

希望步骤详细，谢谢~~~

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH
2*23 2*40 22.4 62 2*40
0.23 x y 0.62 z
x=0.4克，y=0.112升（0.01克），z=0.8克
1 标准状态下氢气体积=0.112升
2 溶质质量分数=（0.4+0.8）/（0.23+0.62+59.16-0.01）=2%
3 物质的量浓度=1000*（（0.4+0.8）/40）/（（0.23+0.62+59.16-0.01）/1.08)=0.54摩尔/升

Answer 2

nH2=1/2 nNa=0.005mol
V=112ml
nNaOH=nNa=0.01+0.02=0.03
mH2=0.1g
C%=2%
溶液的质量是60g 所以体积也就出来了 V=55.55ml
c=0.54mol/L

Answer 3

如果你是高中生，
1.钠的物质的量为：0.23/23=0.01mol；氧化钠的物质的量为：0.62/62=0.01mol。
将混合物投入水后只有钠发生氧化还原反应，根据电子守恒知，反应产生的氢气的物质的量为：0.05mol。其体积为：0.05mol*22.4L/mol=1.12L，氢气的质量为：0.05*2=0.01g
2.钠和氧化钠与水反应均产生氢氧化钠，根据原子守恒知，氢氧化钠的物质的梁为：
0.01mol+0.01mol*2=0.03mol，则氢氧化钠的质量为：0.03mol*40g/mol=1.2g
则氢氧化钠的质量分数为：氧化钠的质量/钠+氧化钠+水—氢气*100%
=1.2g/0.23g+0.62g+59.16g-0.01g*100%=2%
3.C=密度*质量分数*1000/40=0.54mol/L
自己整理一下