Question

高一化学，有关物质的量浓度计算

问题：1、物质的量浓度与离子浓度间的关系。
讲解一下：硫酸钠溶液中 c（Na+）=2c(硫酸根离子）=2c(硫酸钠）

2、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液中所含Cl-物质的量浓度相同的是：
A、100mL 0.5mol/L MaCl2溶液
B、50mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C.50mL 1.0mol/L KCL溶液
D. 25ml 0.5mol/L盐酸溶液
（问：这题和上问属于同类型吗？）（求计算过程/或方法）

3、若20克密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含有1g Ca2+,则硝酸离子的浓度为多少？
（问：区分一物质求离子物质的量浓度和物质的量的不同）

4、有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3 溶液使CL-完全沉淀。反应消耗 m mol硫酸、n摩尔 硝酸银。据此得知原溶液中的K+的物质的量浓度为：
答案：（2n-4m)/V mol/L
求详解。

Answer 1

物质的量浓度含义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量
单位： mol / L
符号：c
单位： mol/L
公式(物质的量浓度概念的计算)：c=n/V

物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)

注意 ：
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
下面解释一下公式里面出现的符号。
1.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
2,w%：溶液中溶质的质量分数 质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%
3.溶质质量=溶质物质的量（n）*溶质的式量（M）
4.溶液质量=溶液密度（ρ单位g/mL）*溶液体积（V） 注意：此体积V单位为ml，转化为L需乘以1000
把以上式子整理可以得到c=1000ρ(密度) w% / M 也可以写为cM=1000ρ(密度) w%

Answer 2

1.硫酸钠（Na2SO4）
假设，其物质的量是n，
那么n（Na+）=2n，n(硫酸根离子）=n
溶液的体积一定，设为1L
c=n/v
c（Na+）=2n，c(硫酸根离子）=n，c(硫酸钠）=n
所以等式成立。
2.BD
首先求题中的氯离子浓度
哦，这个直接就能看出来，他说0.5mol/L NaCl溶液
也就是等于Cl-物质的量浓度，体积可以不看
剩下四个选项都是这么分析，就说A吧，0.5mol/l的MaCl2溶液
得到Cl-物质的量浓度0.5×2=1mol/l
不信，你可以用笨方法算
下两个题你M我，我给你讲，要不，你不选我答案这字白打。

Answer 3

物质的量浓度：一种常用的溶液浓度的表示方法

Answer 4

高分啊