Question

一道化学题

用溶质的质量分数为98％的浓硫酸25毫升（密度为1.84克/立方厘米），配制溶质的质量分数为70％的硫酸溶液（密度为1.6克/立方厘米），需要加水多少毫升？
请大家写出详细过程，谢谢

Answer 1

如果要使用所有数据，结果会产生误差，
因为分子间有间隙，体积会缩小。

（应该是不正确的解法）
解：浓硫酸质量为
1.84g/cm³×25mL=46g
溶质质量为
46g×98%=45.08g
由质量守恒有质量分数为70％的硫酸
其溶质质量也为45.08g
则总质量为
45.08g÷70%=64.4g
总体积为
64.4g÷1.6g/cm³=40.25mL
增加体积为
40.25mL-25mL=15.25mL
答：需要加水15.25mL。

我认为正确的做法：
解：浓硫酸质量为
1.84g/cm³×25mL=46g
溶质质量为
46g×98%=45.08g
由质量守恒有质量分数为70％的硫酸
其溶质质量也为45.08g
则总质量为
45.08g÷70%=64.4g
（直到这里都与之前一样）
增加质量为
64.4g-46g=18.4g
加水的体积为
18.4g÷1g/cm³=18.4mL
答：需要加水18.4mL。

Answer 2

11

Answer 3

c=1000*密度*质量分数/M(硫酸)
c1=(1000*1.84g/cm^3*98％)/(98g/mol)
=18.4mol/L
c1=(1000*1.6g/cm^3*70％)/(98g/mol)
=80/7mol/L

因为稀释前后物质的量是不变的
c1V1=c2V2
18.4mol/L*0.025L=80/7mol/L*V2
V2=0.04025L=40.25mL
所以要加水15.25mL